Ảnh hưởng của độ kiềm trong ngành công nghiệp nước nồi hơi và các giải pháp của nó
1. Định nghĩa:
Độ kiềm đề cập đến tổng lượng chất trong nước có thể trung hòa axit mạnh. Các chất như vậy bao gồm các bazơ mạnh, bazơ yếu, bazơ mạnh và muối axit yếu. Độ kiềm trong nước tự nhiên chủ yếu là do bicarbonate (bicarbonate, giống như bên dưới), cacbonat và hydroxit, trong đó bicarbonate là dạng kiềm chính trong nước. Các nguồn ô nhiễm gây kiềm chủ yếu là nước thải thải từ sản xuất giấy, in ấn và nhuộm, hóa chất, mạ điện và các ngành công nghiệp khác, và mất chất tẩy rửa, phân bón và thuốc trừ sâu trong quá trình sử dụng. Độ kiềm và độ axit là những chỉ số quan trọng để đánh giá chất lượng nước và kiểm soát xử lý nước thải. Độ kiềm cũng thường được sử dụng để đánh giá khả năng đệm của các vùng nước và độ hòa tan và độc tính của kim loại trong chúng. Định nghĩa về tổng độ kiềm thường được sử dụng trong kỹ thuật, thường được đặc trưng là giá trị nồng độ của canxi cacbonat.
2. Tác hại của độ kiềm:
Khi độ kiềm của nước nồi hơi quá cao, nó có thể gây ăn mòn kiềm và nứt ăn mòn ứng suất của ống thành nước; nó cũng có thể làm cho nước nồi hơi tạo bọt hoặc thậm chí tạo ra "nước hơi" và ảnh hưởng đến chất lượng hơi nước. Đối với nồi hơi đinh tán hoặc mở rộng, độ kiềm quá mức cũng có thể gây ra hiện tượng ăn da. Độ kiềm quá cao cũng sẽ gây sủi bọt khiến hơi nước mang muối và tạo thành vảy muối, và cũng dễ gây ra sự rò rỉ hơi nước và nước, dẫn đến tai nạn búa nước quá nóng và búa nước đường ống, và mất thiết bị hơi nước nghiêm trọng.
3. Kế hoạch thử nghiệm:
(1)Chuẩn độ chỉ số axit-bay
Nguyên tắc: Mẫu nước được chuẩn độ với dung dịch tiêu chuẩn cho giá trị pH được chỉ định và điểm cuối có thể được đánh giá bằng sự thay đổi màu sắc của chỉ báo axit-bay bổ sung ở giá trị pH này.
Khi chuẩn độ cho đến khi chỉ báo phenolphthalein chuyển từ màu đỏ sang không màu, giá trị pH của dung dịch là 8,3, cho thấy các ion hydroxit trong nước đã được trung hòa và các cacbonat đều được chuyển đổi thành bicarbonat. Công thức phản ứng: OH-+H+ → H2OCO32-+H+
Khi HCO3- được chuẩn độ cho đến khi methyl được thay đổi từ cam sang cam, giá trị pH của dung dịch là 4,4-4,5, cho thấy bicarbonate trong nước đã được trung hòa. Phản ứng như sau; HCO3-+H+-H2O+ CO2 ↑Theo lượng dung dịch chuẩn độ axit clohydric tiêu thụ khi đạt đến hai điểm cuối trên, có thể tính toán cacbonat, bicarbonate và tổng độ kiềm trong nước.
【Hướng dẫn】:
1. Sử dụng pipet để pipet chính xác 10ml mẫu nước.
2. Đặt mẫu nước vào bình hình nón sạch.
3. Thêm thuốc thử kiềm thứ 3 (1) (HR) và lắc đều. Tại thời điểm này, dung dịch phải có màu đỏ. Nếu nó không màu, điều đó có nghĩa là giá trị kiềm phenolphthalein là 0. Ngâm mình trong bước 5.
4. Trong khi lắc hình nón, thêm thuốc thử kiềm (3) (HR) theo chiều dọc. Thêm 1 giọt mỗi 3 giây cho đến khi dung dịch trở nên không màu. Ghi lại số lượng thuốc thử giảm tiêu thụ (N1).
5. Thêm 3 giọt thuốc thử kiềm (2) (HR) và lắc đều. Tại thời điểm này, giải pháp là màu xanh lá cây.
6. Tiếp tục nhỏ giọt thuốc thử kiềm (3) (HR) cho đến khi dung dịch chuyển từ màu xanh lá cây sang màu đỏ sẫm và ghi lại số giọt thuốc thử tiêu thụ (N2).
7. Tính toán kết quả: Độ kiềm Phenolphthalein: N1×10 (mg/l)
(2)Phương pháp âm lượng
Nguyên tắc: Độ kiềm có thể được chia thành độ kiềm phenolphthalein và tổng độ kiềm. Độ kiềm phenolphthalein là lượng đo được khi phenolphthalein được sử dụng làm chỉ số và pH điểm cuối là 8,3. Tổng độ kiềm là lượng đo được khi methyl cam được sử dụng làm chỉ số và pH điểm cuối là 4,2. Nếu độ kiềm rất nhỏ, tổng độ kiềm phải là xanh methyl đỏ-methylen làm chỉ số và pH điểm cuối là 5,0. Tổng độ kiềm: (N1 + N2) ×10 (mg / l)
