Nguyên tắc đo PH của PH:
Nguyên tắc cơ bản của phép đo
Đo pH của các dung dịch nước với điện cực thủy tinh như điện cực chỉ báo và điện cực calomel như điện cực tham chiếu, khi nồng độ ion hydro trong dung dịch (nói đúng là hoạt động đó) giá trị pH của dung dịch thay đổi, tạo ra giữa điện cực thủy tinh và điện cực calomel với sự thay đổi mối quan hệ và các thay đổi tiềm năng theo công thức sau:
Delta E = -0,1983T Delta pH.
Các E cho biết những thay đổi tiềm năng trong các đơn vị MV (mV).
PH cho biết: sự thay đổi giá trị pH của dung dịch.
T - Nhiệt độ của dung dịch đo được (centigrade).
Các điện cực chỉ thị thường được sử dụng là điện cực thủy tinh, điện cực antimony, điện cực floine, điện cực bạc và các điện cực thủy tinh được sử dụng rộng rãi nhất. Đầu điện cực thủy tinh PH được làm từ các màng nhạy cảm đặc biệt nhạy cảm với ion hydro, khi đưa vào dung dịch đo, có thể thay đổi nồng độ ion hydro và nhiệt độ trong dung dịch. Khi nhiệt độ của dung dịch là 25 C, mỗi thay đổi của 1 pH, điện thế thay đổi 59,16mV. Đây là hệ số độ dốc lý thuyết thường được mô tả như điện cực. Thường được sử dụng như điện cực tham chiếu và điện cực calomel, điện thế với nồng độ ion hydro trong dung dịch đã được thay đổi. Bản chất của phép đo pH là để đo sự khác biệt tiềm tàng giữa hai điện cực. Khi một cặp điện cực nằm trong dung dịch
Khi có sự khác biệt tiềm tàng bằng không, giá trị pH của dung dịch đo được là pH không có tiềm năng, liên quan đến dung dịch trong điện cực thủy tinh. Dụng cụ này bao gồm một điện cực composite bao gồm một điện cực thủy tinh và một điện cực Ag-AgCl, với vị trí không có điểm là 7 + 0.25pH.
